题目内容

【题目】今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）

A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

【答案】C

【解析】

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少PM2.5的排放，故A正确；B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故B正确；C．PM2.5吸附的重金属氧化物对人体有害，As为非金属元素，故C错误；D．城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关．多环芳烃进入人体的过程中，PM2.5小颗粒物扮演了“顺风车”的角色，故D正确；故选C。

练习册系列答案
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【题目】照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核” AgBr→Ag+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。

（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式

（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是 （保留小数点后四位数）

【题目】现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

A

B

C

D

E

F

G

A

-

-

-

-

-

-

↓

B

-

-

-

-

-

↓

↓

C

-

-

-

↓

-

↓

↓

D

-

-

↓

-

↓

↓

↓

E

-

-

-

↓

-

↓

-

F

-

↓

↓

↓

↓

-

↓

G

↓

↓

↓

↓

-

↓

-

试写出有关物质的化学式：A:__________,C:__________,E:___span>________,G:___________。

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________。

【题目】某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）

A. 还原产物是N2

B. 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D. 反应后溶液的酸性明显增强

【题目】某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加HNO3溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。

A． ①④②③ B． ④②①③ C． ③②①④ D． ④②③②①

【题目】下列溶液中阴离子浓度最大的是 (　　)

A. 0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B. 0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL

C. 1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL

【题目】现用NaOH固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 。

（2）经计算，需NaOH固体质量为 。

（3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 （填代号）。

①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。

【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟)( )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C． 生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．该反应属于复分解反应

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