Question

向10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴滴加VmL0.1mol?L^-1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、当V=0时，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC

  O

  - 3

  ）+2c（H₂CO₃）
• B、当V=5时，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C

  O

  2- 3

  ）+c（HC

  O

  - 3

  ）+c（OH^-）
• C、当V=10时，c（Cl^-）=c（C

  O

  2- 3

  ）+c（HC

  O

  - 3

  ）+c（H₂CO₃）
• D、当V=15时，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HC

  O

  - 3

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．当V=0时，为Na₂CO₃溶液，结合质子守恒判断；
B．当V=5时，发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，从电荷守恒的角度分析；
C．当V=10时，发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，从物料守恒的角度分析；
D．当V=15时，发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，反应后溶液为NaHCO₃和NaCl的混合物．

解答：解：A．当V=0时，为Na₂CO₃溶液，有质子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B．当V=5时，发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液为Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl混合物，根据溶液的电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故B错误；
C．当V=10时，发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液为NaHCO₃和NaCl的混合物，且c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．当V=15时，n（Na₂CO₃）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，c（Na⁺）＞c（Cl^-），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据盐酸的体积正确判断反应的程度，为解答该题的关键，答题时注意溶液的电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用．