硫酸工业中废渣称为硫酸渣.其成分为SiO2.Fe2O3.Al2O3.MgO.某探究性学习小组的同学设计以下方案.进行硫酸渣中金属元素的提取实验.已知溶液pH=3.7时.Fe3+已经沉淀完全,一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5.其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1.请回答:(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: .(2)上述流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）

A．氢氧化钠

B．氧化铝

C．氨水

D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是      ；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：            ；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3分）
（2）A（2分）
（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（2分）
（4）NaHCO3（2分）
（5）5.6× 10–10 mol/L（3分）

解析

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol?L^-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是

（填以下字母编号）
A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等

；（任写一点）
（4）固体E为

Mg（OH）₂

，写出溶液F通入过量CO₂生成固体G和溶液H的化学方程式：

NaAlO₂+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

．
（5）计算溶液F中c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12）

(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^－⁵，其饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^-3mol·L^-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　；
（5）计算溶液F中c(Mg²⁺)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12）

（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：①Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)₃完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。
请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
（2）上述流程中试剂②应该是（填以下字母编号）。