题目内容
【题目】下列说法中错误的是
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引键合电子的能力越强
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
【答案】D
【解析】
试题分析:A.根据周期律的对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似,A项正确;B. H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键,B项正确;C.元素电负性越大的原子,得电子能力越强,C项正确;D.CH4是正四面体分子,键角都为109°28′,P4是正四面体分子,键角为60°,D项错误;答案选D。
练习册系列答案
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【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等
C.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
D.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ