题目内容
【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出． 
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为
（2）铁元素位于元素周期表的区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5 ， 在Fe（CO）5中铁的化合价为 ．
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ．
（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为 ． B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为（写2种）．
【答案】
（1）4s24p1
（2）d；0
（3）N2；CN﹣
（4）CH4、CH3OH
（5）正四面体；CO2 CCl4
【解析】解：（1.）Ga位于第四周期第IIIA族，最外层有3个电子，其最外层电子排布式为4s24p1；所以答案是：4s24p1；
（2.）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的．Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 ，
这些电子排列时遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），这些能级的能量大小顺序为：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，根据能量最低原理先排4s电子后排3d电子，所以 最后排入的是3d电子，根据命名规则属d区，根据化合物化合价的代数和为0，Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，所以答案是：d；0；（3.）根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等．对于原子，原子序数=原子核外电子总数，所以，如果是分子，只要原子序数之和相等即可．CO中C是6号元素，O是8号元素，原子序数之和为14，N是7号元素，且可形成双原子分子，所以分子是N2 ． 所以答案是：N2、CN﹣；
（4.）在CH4中价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化．在CO分子中价层电子对数=σ键电子对数（1）+中心原子上的孤电子对数（1），所以碳原子采取sp杂化．CH3OH中，价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化．所以答案是：CH4、CH3OH；
（5.）根据元素周期表知，E是Cl元素，D是O元素，ED4﹣是ClO4﹣离子，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，价层电子对数=4+ 
（7+1﹣4×2）=4，根据VSEPR理论预测ED4﹣离子的空间构型为正四面体型．C、N、O、Cl是四种元素，两两形成的化合物且每个原子最外层都达到8电子稳定结构的化合物有：CO2 CCl4 ， 所以答案是：正四面体；CO2 CCl4 ．
