题目内容

【题目】下列有关物质用途的说法正确的是(  )
A.明矾可用作净水剂
B.甲醛可用作食品防腐剂
C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D.铝制容器可长期存放酸性食物

【答案】A
【解析】A、明矾是强酸弱碱盐,在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,所以能作净水剂,故A符合题意;

B、甲醛有毒,不能用于食品的防腐,只能用来浸泡标本,故B不符合题意;

C、NaOH是强碱,有很强的刺激性,不能用来治疗胃酸过度,故C不符合题意;

D、铝是一种活泼金属,能和酸反应,用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀,故D不符合题意.

故答案为:A.
根据明矾、甲醛、氢氧化钠的用途和金属铝的化学性质进行判断即可.

练习册系列答案
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【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮,该反应的化学力程式为______________

(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号

CO2的物质的量/mol

NaOH溶液的体积/L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________

(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______

②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

③丙容器达到平衡时,CO的转化率为____________________________

(4)常温下,在(NH4)2C2O4溶液中,反应NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5,H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5)

(5)如图是在酸性电解质溶液中,以情性材料作电极,将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是_________。(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是____________________________

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