题目内容
【题目】在体积为V L的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体．原溶液中c（SO42﹣）为（ ）
A.
mol?L﹣1
B.
mol?L﹣1
C.
mol?L﹣1
D.
mol?L﹣1
【答案】D
【解析】解：依据Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 ， 2Al（OH）3 
Al2O3+3H2O，可知： Al2（SO4）3～Al2O3～3SO42﹣ ，
则：
Al2（SO4）3～Al2O3～ | 3SO42﹣； |
102g | 3mol |
m | n（SO42﹣） |
解得 n（SO42﹣）= 
= 
（mol），则硫酸根离子的物质的量浓度c（SO42﹣）= 
= 
mol/L．
故选：D．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】（1）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，可看到铜丝表面变_______色，生成的物质是__________，立即将它插入盛乙醇的试管中，发现铜丝表面变______色，试管中有_________气味的物质生成，其化学方程式是_____________________________________。
（2）实验室制备乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液 ②用小火加热试管内的混合物 ③把产生的蒸气经导管通到盛有饱和Na2CO3溶液的大试管中 ④分离出纯净的乙酸乙酯。 填写下列空白：
a.如何配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液： _______________________。
b. 已知下列数据：
物质 | 乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | 硫酸 |
沸点(℃) | 118 | 78．5 | 77 | 338 |
实验中采取小火加热，保持微微沸腾的目的是_________________________。
c.饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________。
【题目】CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_____________________。
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_______，吹入空气的作用为_____________________。
（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的___________（填字母）。
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为______________________________________________。
（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Co2＋ | 6.9 | 9.4 |
请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。
② _____________________________________________________。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。
④_______________________________________________________。
⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。
