题目内容
下列反应中，SO2表现氧化性的是
- A.2SO2+O2
2SO3 - B.SO2+H2O═H2SO3
- C.2H2S+SO2═3S↓+2H2O
- D.SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
C
分析：根据反应过程中S 的化合价是否降低来判断．
解答：A、因反应中
O2→
O3，硫的化合价升高，SO2体现还原性，故A错误；
B、因反应中O2→H2O3，硫的化合价没变，SO2既没有体现还原性，也没有体现氧化性，故B错误；
C、因反应中O2→
，硫的化合价降低，SO2体现氧化性，故C正确；
D、因反应中O2→H2O4，硫的化合价升高，SO2体现还原性，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查了氧化还原反应中概念之间的关系：化合价升高，失电子，作还原剂；化合价降低，得电子，作氧化剂．
分析：根据反应过程中S 的化合价是否降低来判断．
解答：A、因反应中
O2→O3，硫的化合价升高，SO2体现还原性，故A错误；B、因反应中
O2→H2O3，硫的化合价没变，SO2既没有体现还原性，也没有体现氧化性，故B错误；C、因反应中
O2→，硫的化合价降低，SO2体现氧化性，故C正确；D、因反应中
O2→H2O4，硫的化合价升高，SO2体现还原性，故D错误；故选：C．
点评：本题主要考查了氧化还原反应中概念之间的关系：化合价升高，失电子，作还原剂；化合价降低，得电子，作氧化剂．
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已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：
根据以上数据，下列比较正确的是（ ）
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | 氦气（mol） | 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | △Hl |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | △H2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | △H3 |
| A、△Hl=-197 kJ?mol-1 |
| B、△H2=△H3 |
| C、△Hl=2△H2 |
| D、△Hl＞△H3 |
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的PH值= ．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据 ．
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度（mol/L） | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。
A．向装置中充入O2 B．升高温度
C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2
（2）500 ℃时，将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为2Ｌ的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：
| 时间/(min) | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(SO3)/(mol) | 4.2 | 8.0 | 9.4 | 9.4 |
①反应前4分钟的平均速率v(O2)= 。
②500℃时该反应的平衡常数K = 。
（3）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列说法正确的是 。
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9