题目内容
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钠固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动
C
解析试题分析:A.因为Ksp(AB2)=C(A2+)C2(B-);Ksp(CD)=C(C+)C(D-),所以Ksp(AB2)小于Ksp(CD),AB2的溶解度不移动小于CD的溶解度。错误。B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,减小了溶液中的Ag+、Cl-的浓度,溶解平衡正向移动,直至达到新的条件下的溶解平衡状态。由于温度不变,所以氯化银的Ksp不变。错误。C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钠固体,Ag+与加入的碘化钠电离产生的I-发生沉淀反应,生成溶解度比AgCl沉淀更小的AgI沉淀,破坏了AgCl的沉淀溶解平衡,AgCl继续溶解电离,产生的Ag+再与I-反应产生AgI沉淀,最终导致AgCl沉淀转化为碘化银沉淀。颜色由白色转化为黄色。正确。D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,发生反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡,使它不断溶解,溶解产生的碳酸根离子继续与盐酸电离产生的H+发生反应,最终导致CaCO3完全溶解。错误。
考点:考查有关沉淀溶解平衡的知识。
下列叙述中正确的是
A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2 |
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 |
D.常温下,将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.a点时,CH3COOH的电离度是1% |
B.b点时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.b、d点表示的溶液中均等于K |
常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的
量浓度均为0.1mol·L?1,下列说法正确的是
A.四种溶液的pH的大小顺序:①>④>③>② |
B.将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中:c(NH4+)<c(NH3·H2O) |
C.向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L?1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<② |
D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH?)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32?) |
物质的量浓度相等的三种溶液:①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液,下列说法不正确的是( )
A.水电离出的c(H+):③>①>② |
B.溶液的pH:②>③>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 |
B.醋酸的电离程度增大,[H+]减小 |
C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7 |
D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L |
室温下,下列有关溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1?L—l |
B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32—水解程度减小,溶液的pH减小 |
C.CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体 |
D.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7 |
室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 ( )
A.通入少量HCl气体 | B.加入少量NaOH固体 | C.加入少量H2O | D.升高温度 |