题目内容

最外层电子数为4的原子，其核电荷数可能为


  1. A.
    14
  2. B.
    8
  3. C.
    13
  4. D.
    17
A
最外层电子数为4的原子应属于ⅣA族，其短周期元素核电荷数可能为6或14．若长周期元素，则核电荷数要大于17，不合题意．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
3
4
，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
氧
氧
 （填“元素名称”），可以验证该结论的是
CD
CD
（填“序号”）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为
4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O
．
（3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4
．
（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
．
（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
．
（6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2：3
2：3
．

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。

元素     结构或性质信息

A           原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键

B           原子核外M层电子数是N层电子数的4倍

C           是使用最为广泛的合金的主要成分

D           原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1

 

请根据信息回答有关问题：

（1）C元素在周期表中的位置为____      ，D元素原子的外围电子排布式为          

（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____               。

（3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____       ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____              

a:CO2      b:SO2    c:NH3       d;CH4

（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____    ，与B离子最近且等距的A离子的个数为                  。

（5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___  _（可用根号表示）。

 

M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是

A．M、N可能为金属

B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<N

C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应

D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

 

M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是


  1. A.
    M、N可能为金属
  2. B.
    若M、N为同周期元素，则原于半径M<N
  3. C.
    M、N元素的单质可能与水发生置换反应
  4. D.
    M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

（16分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）          ，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         >         >         。

（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式        由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y， X的电子式为             ，化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比11反应生成单质H的离子方程式为                                                  

（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式                                     。

（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为                                                              。

（5） 在10 L的密闭容器中，通入2 mol的HO2气体和3 mol D的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21 mol/L，则平衡时HD2的转化率为       ，此时该反应的平衡常数为                  （用数据列关系式不必化简）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网