题目内容
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（ ）
下列推断不合理的是（ ）
| A、直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4 | B、生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3 | C、CO2可被循环使用 | D、往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 |
分析：A、根据（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，易水解分析；
B、根据原子N守恒解答；
C、煅烧CaCO3时可收集其产物CO2，循环使用；
D、甲中含Ca（OH）2当通CO2时，生成CaCO3沉淀，所以有利于（NH4）2SO4生成
B、根据原子N守恒解答；
C、煅烧CaCO3时可收集其产物CO2，循环使用；
D、甲中含Ca（OH）2当通CO2时，生成CaCO3沉淀，所以有利于（NH4）2SO4生成
解答：解：A、在多步反应中易含杂质，如少量的Ca（OH）2，Ca（HCO3）2等，更重要的是（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解形成NH3．H2O 蒸干的过程中，NH3．H2O会转化为氨气和水，并且不断挥发，到蒸干的时候就会水解到底，这样就得不到（NH4）2SO4，故A错误；
B、根据原子N守恒知，生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3，故B正确；
C、在煅烧CaCO3时可收集其产物CO2，所以CO2可被循环使用，故C正确；
D、往甲（甲中含Ca（OH）2）中通CO2生成CaCO3沉淀，有利于（NH4）2SO4生成，故D正确；
故选A．
B、根据原子N守恒知，生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3，故B正确；
C、在煅烧CaCO3时可收集其产物CO2，所以CO2可被循环使用，故C正确；
D、往甲（甲中含Ca（OH）2）中通CO2生成CaCO3沉淀，有利于（NH4）2SO4生成，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了流程分析判断，物质性质的分析应用，熟记常用的化学方程式，掌握了解物质的相互转化和制备的方法及注意事项，题目难度中等．
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某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（ ）
| A、往甲中通入CO2有利于（NH4）2SO4的生成 | B、生成lmol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3 | C、可采用加热蒸干的方法从滤液中提取（NH4）2SO4晶体 | D、CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用 |
