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（2008?龙湖区模拟）（单选题）某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（　　）
分析：A、氨气和二氧化碳反应生成碳酸铵，然后碳酸铵和硫酸钙反应得到硫酸铵和碳酸钙；
B、根据氮元素守恒思想可以确定生成一定量的硫酸铵消耗氨气的物质的量；
C、碳酸钙高温分解产生的二氧化碳可以在第二步循环利用；
D、（NH4）2SO4中的铵根离子易水解，直接蒸干硫酸铵得不到纯净（NH4）2SO4．
解答：解：A、氨气和二氧化碳反应生成碳酸铵，然后碳酸铵和硫酸钙反应得到硫酸铵和碳酸钙，往甲中通二氧化碳有利于（NH4）2SO4的生成，故A正确；
B、根据氮元素守恒，生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3，故B正确；
C、碳酸钙高温分解产生的二氧化碳，可以在第二步作为硫酸铵生成的原料循环利用，故C正确；
D、由于（NH4）2SO4的水解，加热蒸干只能得到（NH4）2SO4、NH4HSO4等混合物，故D错误．
故选D．
点评：本题主要考查学生盐的水解知识，要求学生具有分析和解决问题的能力．
练习册系列答案
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其平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）该反应的逆反应为
吸热
吸热
反应（“吸热”或“放热”）；
（2）不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
AD
AD

A．容器中压强不变　　           B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　     D．c（CO2）=c（CO）
（3）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min CO2 （mol/L） H2 （mol/L） CO （mol/L） H2O（ mol/L）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）．
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A．ETFE分子中可能存在“―CH2―CH2―CF2―CF2―”的连接方法

     B．ETFE是纯净物，有固定的熔点

     C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子

     D．合成ETFE的反应为加聚反应

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