题目内容
【题目】PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
C．PH3分子是极性分子
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
【答案】B
【解析】
试题分析：A、PH3分子与氨气分子的结构相似，呈三角锥形，A正确；B、氨气分子之间分子羟基，因此PH3沸点低于NH3沸点，与键能无关系，B错误；C、氨气是极性分子，则PH3分子是极性分子，C正确；D、PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高，D正确，答案选B。
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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
在25℃时，下列选项不正确的是
A．反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)