题目内容
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
在25℃时,下列选项不正确的是
A.反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量,前者小于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-)
D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
【答案】D
【解析】
试题分析:根据电离平衡常数可知酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-。A、根据强酸制弱酸的原理,CN-与二氧化碳、水的反应中,只能生成HCO3-,不能生成CO32-,A正确;B、pH相等的HCOOH和HCN,后者的浓度大,所以溶质的物质的量多,消耗的氢氧化钠后者大于前者,B正确;C、因为酸性HCOOH>HCN,所以物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,后者的水解程度大于前者,溶液的碱性强,根据电荷守恒,c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)- c(H+),c(K+)-c(CN-)=c(OH-)- c(H+),因为后者的氢氧根离子浓度大于前者的氢氧根离子浓度,所以c(OH-)- c(H+)值后者大于前者,则c(Na+)-c(HCOO-) <c(K+)-c(CN-),C正确;D、c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,因为阴离子的存在对铵根离子的水解都有促进作用,但促进作用的程度不同,NH4CN溶液中的促进作用最大,所以溶液的浓度最大;HCOONH4溶液的促进作用最小,则溶液的浓度最小,所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4),D错误,答案选D。
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【题目】下述实验不能达到预期实验目的的是 ( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液 | 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S |
B | 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡;向2 mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
C | 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 | 证明碳酸的酸性比硅酸强 |
D | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热 | 验证淀粉已开始水解 |