[题目]下列离子组能在溶液中大量共存的是A. Fe2+.H +.Na+.NO3-B. SiO32-.K+.Br-.H +C. NH4+.Cl-.Mg2+.SO42-D. Na +.OH-.NH4+.I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子组能在溶液中大量共存的是

A. Fe2+、H +、Na+、NO3－B. SiO32-、K+、Br－、H +

C. NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-D. Na +、OH－、NH4+、I－

【答案】C

【解析】

试题A．Fe2+、H +和NO3－能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；B．SiO32-与H +反应生成白色沉淀，不能大量共存，B项错误；C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-各离子能大量共存，C项正确；D．OH－和NH4+反应生成氨气，D项错误；答案选C。

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回答下列问题
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（2）③的反应类型是；④的反应类型是．
（3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是．
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②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）
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（1）过滤时主要的玻璃仪器有．
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是．
（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是；滤渣的主要成分为．
（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥．
（6）产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0．l000molL﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl﹣）
②产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为．（计算结果保留两位小数）

【题目】一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )

A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl溶液中水电离出大量的离子
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

【题目】室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A.反应前气体的总体积为0.448L
B.装置中氢元素的总质量为0.04g
C.生成物中含有0.01NA个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+

【题目】氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3CO]Ac ①请写出基态Cu原子的电子排布式．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题． ①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为．（填数值）
②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA ，则金属铜的晶体密度ρ为g/cm3 ．（用a、NA表示）．

【题目】在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是

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A.A
B.B
C.C
D.D

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