题目内容
当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是
A. 钠和氧气 B. 锌和硫酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 氢气和氯气
硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题：
(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；
(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
(5)滴定终点时的现象为 ___________________；
(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：
（1）写出装置A中反应的化学方程式____________________；
（2）写出装置B中反应的化学方程式____________________。
（3）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。______________________
（4）产物检验：检验气体产物的方法：___________________；
（5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，________________。
（6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。
KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：
（1）试剂c的化学式是_______，固体1的化学式是________。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为__________。
（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是______、__________。
有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释_____________。
下列除杂方式正确的是
A. CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去
B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去
C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去
0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是
A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1
下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是
A. Na2SO4溶液 B. NH4Cl溶液 C. 石灰乳 D. Fe(OH)3胶体
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA
C. 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA
D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是
A. ①④②⑤③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
