题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 常温下SiO2与碳酸钠溶液反应生成CO2
B. 通过反应Na2SiO3+2HCl
2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质
C. 因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应
D. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂
【答案】D
【解析】A．常温下SiO2与碳酸钠溶液不反应，在高温下，SiO2与碳酸钠固体能够反应生成硅酸钠和二氧化碳，故A错误；B．硅酸盐能和酸性大于硅酸的酸反应生成硅酸，所以由反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸可以制弱酸的性质，故B错误；C．硅酸能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，故C错误；D．硅胶具有多孔结构，具有吸附性，可用作袋装食品的干燥剂，故D正确；故选D。
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
（1）如图1是常见仪器的部分结构． 
①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有 ．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ， 且半分钟内颜色不复原．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为mL．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
