题目内容

下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化
B．浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化
D
浓硫酸使蔗糖碳化，是因为浓硫酸具有脱水性，A不正确。浓硫酸和铜需要在加热的条件下才能发生反应，B不正确。浓硫酸是一种酸性干燥剂，不能干燥氨气，C不正确。所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是（   ） 
A．Na[Al(OH) 4]B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．NaSiO3
下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生改变的是(     )
A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸
对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性
B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性
C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性
D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸
（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。
1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）
3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。
4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。
下列反应中硫酸只表现强氧化性是（    ）
A．烧碱与硫酸反应B．碳酸钠与硫酸反应
C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应
有关SO2说法错误的是（  ）
A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色
C．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用
D．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（  ）
A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．锌粒与稀H2SO4反应D．S在空气中燃烧
当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是
A．CaOB．Na2CO3C．Ca(OH)2D．CaCO3

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