题目内容

这个热化学方程式表示　　　

[　　]

A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出252.7kJ的热量

B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收252.7kJ的热量

C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出252.7kJ的热量

D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出252.7kJ的热量

答案：C
练习册系列答案
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A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族
，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法
取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
．
（3）写出反应④的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2008?镇江二模）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出C的化学式：
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
．
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
B、C
B、C
．   
 A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
．
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
C6H5OH
C6H5OH
；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．

(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．

A、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH1

B、C(s)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；ΔH2

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH3

D、C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH4

E、C6H12O6(s)＋12O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(1)；ΔH5

F、NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(1)；ΔH6

G、2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(1)；ΔH7

H、CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(1)；ΔH8

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ．表示其燃烧热的热化学方程式为________．

(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：________．

(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐．燃烧1 mol丁烷放出的热量是________．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________

（2）下列△H表示物质燃烧热的是_____________ ____;表示物质中和热的是___    _____ .

A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；△H1                           

B．C（s）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H2

C．CH4（g）+202（g）=C02（g）+2H2O（g） ；△H3     

D．C（s）+02（g）=CO2（g）；△H4

E．C6H12O6（s）+1202（g）=6CO2 （g）+6H2O （l） ；△H5

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6

G.  2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7      

H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8

（3） 甲硅烷是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为__________________。

（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：                                    。

（5）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是

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