[题目]在密闭容器中进行下列反应.M R(g)+2L. 此反应符合下图所示图象.R%为R在平衡混合物中的质量分数.则该反应A. 正反应是吸热反应.L是气体B. 正反应是放热反应.L是气体C. 正反应是吸热反应.L是固体D. 正反应是放热反应.L是固体或液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在密闭容器中进行下列反应，M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应

A. 正反应是吸热反应，L是气体

B. 正反应是放热反应，L是气体

C. 正反应是吸热反应，L是固体

D. 正反应是放热反应，L是固体或液体

【答案】B

【解析】

由图像可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P1＞P2，且压强越大，R的含量越低，说明增大压强，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，正反应放热，L是气体，故B正确，故选B。

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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)		n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是(　　)

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

【题目】工业上除去SO2尾气有多种方法.

I：烟道气中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

(1)该反应的平衡常数表达式为________。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会________ (选填“变大”、 “变小”或“不变”) 。

(2)下图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断: T1________T2 (选填“>”、“<”或“=”)。

(3)若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。则0~5 min的平均反应速率v(CO2)= _________________________________ 。

II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化。

(1)用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。________________________

(2)若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常温)，则该溶液中c(H+)________ c(OH－) (选填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。