题目内容
【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
A. 反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0
B. 体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)
C. 体系中 c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
D. 逆反应速率v逆: v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
【答案】C
【解析】试题分析:A.由气体的化学计量数增大可知△S>0,由图中温度高平衡时c(CO2)小,则升高温度平衡正向移动,可知△H>0,故A错误;B.分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,曲线I为加入0.1molCO2,曲线II为加入0.2molCO2,若平衡不移动,体系的总压强为P总(状态Ⅱ)=2P总(状态Ⅰ),但加压CO2(g)+C(s)2CO(g)平衡逆向移动,为使c(CO2)相同,则加热使平衡正向移动,则体系的总压强为P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ),故B错误;C.状态II、状态Ⅲ的温度相同,状态II看作先加入0.1molCO2,与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同,再加入0.1molCO2,若平衡不移动,Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,相当增大压强,平衡左移,消耗CO,则c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ),故C正确;D.状态I、状态Ⅲ的温度不同,温度高反应速率快,则逆反应速率为V逆(状态Ⅰ)<V逆(状态Ⅲ),故D错误;故选C。
【题目】现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH为:①>②>③>④
B.温度上升10℃,四种溶液的pH不变
C.③④中分别加入适量的氯化按晶体后,③的pH减小,④的pH不变
D.将①④两种溶液等体积混合,所得溶液中c (C1-) >c NH4+)>c (H+)>c (OH- )