题目内容


求： (1)生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2)；
(2)锌的质量；                 
(3)开始生成H2时H2SO4的浓度(假设溶液体积无变化)。
 (1)生成SO2 6.7 L，生成H2 26.9 L
(2)97.5 g
(3)12.5 mol·L－1
题设条件下发生如下反应：
Zn＋2H2SO4(浓)====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
Zn＋H2SO4(稀)====ZnSO4＋H2↑
练习册系列答案
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在标准状况下，下列物质跟11.2 L氨气中所含氢原子数相同的是(    )
A．标准状况下8.4 L CH4B．49 g H3PO4
C．0.3 mol HClD．18 g H2O
0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度。
在标准状况下，4个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②混有少量空气的HCl，③NO2，④以体积比4：1混合的NO2和O2的混合气，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度比为(　 )
A．1：1：1：1
B．3：3：2：3
C．5：5：5：4
D．无法确定
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．24g镁的原子量最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是
A．10
B．13
C．21
D．14
若某氖原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    )
A．该氖原子的摩尔质量为gB．该氖原子的摩尔质量为aNa g·mol-1
C．w g该氖原子的物质的量为molD．w g该氖原子所含的电子数是
将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。
在100 mL 0.1  mol·L-1NaOH溶液中，含NaOH的质量为(    )
A．40 gB．4 gC．0.4 gD．0.04 g

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