题目内容

0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度。
不同浓度硫酸混合需经计算求出混合液的浓度，因题中没有给出混合液密度，故体积变化忽略不计。
练习册系列答案
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将25 g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2  mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？(设混合后溶液体积不变)
用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数目大于0.5NA
B．常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 NA
C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为                          （   ）
A．2：1B．1：1　　C．3：4 　　　D．1：2
mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧中含氧原子数为(　 )
A．B．C．D．

求： (1)生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2)；
(2)锌的质量；                 
(3)开始生成H2时H2SO4的浓度(假设溶液体积无变化)。
FeO、Fe2O3、Fe3O4三种纯的氧化物中，与等量铁原子相结合的氧原子的质量比为             ，与等量氧原子相结合的铁原子的物质的量之比为?　　　　?。
为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大)样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m1；
②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m2；
③往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m3。已知：空气的平均相对分子质量为29.0，完成下列问题：

可供选用的装置
(1)具体说明本实验的原理________________________________________________。
(2)步骤②为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？___________________。
(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行________________________。
(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(用图中的标号填写)_____________。
(5)写出锥形瓶中样品的质量m样品的计算式____________________(设空气的质量为m空气)
(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为____________________(计算式)。
在同温同压下，是8 g SO2所占体积2倍的氧气的质量是(    )
A．8 gB．16 gC．4 gD．32 g

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