Question

【题目】下列说法正确的是

A. 由C(石墨) = C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

B. 在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

D. 在一密闭容器中，9.6 g的硫粉与11.2 g的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁17.6 g，放出19.12 kJ的热量，则Fe(s) + S(s) = FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 物质所具有的能量越低越稳定，因C(石墨) = C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨的能量比金刚石的低，则石墨比金刚石稳定，A项错误；

B. 在一定条件下，等物质的量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，则两者分别完全燃烧，前者放出的热量多，B项错误；

C. 燃烧热是在25°C，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，产物CO不是C的稳定氧化物，则不能求出标准燃烧热，C项正确；

D. 密闭容器中，9.6g硫粉物质的量==0.3mol，与11.2g铁粉物质的量= = 0.2mol，混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ 热量，所以1mol铁反应放热=19.12kJ ×=95.6kJ，热化学方程式为Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1，D项正确；

答案选D。