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已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判断正确的是（　　）
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．不能确定
物质由气体变成液体要放出能量，则肯定是生成液态水比生成气态水放出的能量多，则Q1＜Q2，
或由盖斯定律判断，已知反应①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1，
①-②可的2H2O（l）═2H2O（g）△H=（Q2-Q1）kJ?mol-1，因液体变成气体要吸热，则△H＞0，所以Q1＜Q2，
故选：C．
练习册系列答案
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在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定
常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（　　）
A．1092kJB．2184kJC．1759.5KJD．879.75kJ
1molCH4气体完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）放出的热量是802kJ，但当不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g）放出的热量是519kJ，如果将1molCH4与一定量的O2燃烧生成CO（g）、CO2（g）和H2O（g），并释放出660.5kJ的热量，则一定量的O2的质量为（　　）
A．32gB．48gC．56gD．64g
已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ		436a369
则表中a为（　　）
A．404B．260C．230D．200
已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molH-Cl　时的热效应△H等于（　　）
A．-183kJ?mol-1B．-91.5kJ?mol-1
C．+183kJ?mol-1D．+91.5kJ?mol-1
已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
A．-44.2kJ?mol-1B．+44.2kJ?mlo-1
C．-330kJ?mol-1D．+330kJ?mlo-1
在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）
A．υA=0.6mol/（L?s）B．υB=0.3mol/（L?s）
C．υC=0.8mol/（L?s）D．υD=1.0mol/（L?s）

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