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已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molH-Cl　时的热效应△H等于（　　）
A．-183kJ?mol-1B．-91.5kJ?mol-1
C．+183kJ?mol-1D．+91.5kJ?mol-1
H-H的键能为436kJ?mol-1、Cl-Cl键能为243kJ?mol-1、H-Cl键能为431kJ?mol-1，
由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，
故选A．
练习册系列答案
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常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　）
编号HXYOH溶液的体积关系
A强酸强碱V（HX）=V（YOH）
B强酸强碱V（HX）＜V（YOH）
C强酸弱碱V（HX）=V（YOH）
D弱酸强碱V（HX）=V（YOH）
A．AB．BC．CD．D
室温下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol?L-1
C．pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D．V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）=c（CH3COO-）
已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判断正确的是（　　）
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．不能确定
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为______kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=______kJ/mol．
已知在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，写出该反应的热化学方程式______，计算若燃烧1立方米CH4气体应放出热量为多少KJ？______小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量为多少KJ？______．（甲烷体积已折算为标准状况下）
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ?mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）kJ?mol-1．
A．-YB．-（10X-Y）C．-（5X-O.5Y）D．+（10X-Y）
某温度下，浓度都是1mol?L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，则该反应的反应式可表示为（　　）
A．X2+2Y2═2XY2B．2X2+Y2═2X2Y
C．3X2+Y2═2X3YD．X2+3Y2═2XY3
在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是       (        )
A．正反应是放热反应，且A是气态
B．正反应是吸热反应，且A不是气态
C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响

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