Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法错误的是（　　）

A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A

B．热稳定性：EA₄＜A₂C

C．A、B、D、E四种元素均可与C元素形成二元化合物

D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

Answer 1

分析：A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH₃，则A为H元素，B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，可能为MgO，也可能为Al₂O₃，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg元素，C为O元素，A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，应为Si元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．

解答：解：A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH₃，则A为H元素，B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，可能为MgO，也可能为Al₂O₃，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg元素，C为O元素，A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，应为Si元素，
A．A为H元素，原子序数最小，B、C为N、O元素，位于第二周期，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A正确；
B．由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH₄＜H₂O，故B正确；
C．H、N、Mg、Si均可与O元素形成对应的氧化物，如H₂O、NO、MgO、SiO₂等，故C正确；
D．化合物MgO与化合物SiO₂中，分别含有离子键和共价键，化学键类型不一样，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质以及对应的工业用途．