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能用离子方程式S
2-
+2H
+
＝H
2
S↑表示的化学反应是
A.
FeS+2HCl＝FeCl
2
+H
2
S↑
B.
Na
2
S+2HNO
3
＝2NaNO
3
+H
2
S↑
C.
K
2
S+H
2
SO
4
(稀)＝K
2
SO
4
+H
2
S↑
D.
(NH
4
)
2
S+2HAc＝2NH
4
Ac+H
2
S↑
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某学生取纯净的Na
2
SO
3
?7H
2
O 50.00g，在密闭容器中经600
0
C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取
搅拌或加热
搅拌或加热
的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
盐酸
盐酸
（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有
SO
4
2-
SO
4
2-
（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过
招气入鼻
招气入鼻
方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成
H
2
S
H
2
S
气体，写出生成该气体的离子反应方程式：
S
2-
+2H
+
=H
2
S↑
S
2-
+2H
+
=H
2
S↑
；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）
SO
3
2-
+2S
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O
SO
3
2-
+2S
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O
．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
4Na
2
SO
3
=3Na
2
SO
4
+Na
2
S
4Na
2
SO
3
=3Na
2
SO
4
+Na
2
S
．这一反应在上述实验中
否
否
（填“是”或“否”）能确定反应完全．
（2013?汕尾二模）NiSO
4
?6H
2
O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
（1）加Na
2
S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu
2+
的离子方程式
S
2-
+Cu
2+
=CuS↓
S
2-
+Cu
2+
=CuS↓
．
（2）加6%的H
2
O
2
时，温度不能过高，其目的是：
减少过氧化氢的分解
减少过氧化氢的分解
．
（3）除铁方法：用H
2
O
2
充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO
3
代替，请写出用氯酸钠氧化Fe
2+
的离子方程式为：
6Fe
2+
+ClO
3
-
+6H
+
=6Fe
3+
+Cl
-
+3H
2
O
6Fe
2+
+ClO
3
-
+6H
+
=6Fe
3+
+Cl
-
+3H
2
O
．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：
Na
2
SO
4
、NiSO
4
Na
2
SO
4
、NiSO
4
．
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用
H
2
SO
4
H
2
SO
4
（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品．
（2009?中山模拟）重晶石（BaSO
4
）难溶于水，要转化成BaCO
3
再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为：
BaSO
4
（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol
-1
BaSO
4
（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol
-1
有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O
2
（g）=BaSO
4
（s）；△H=-1473.2kJ?mol
-1
C（s）+
1
2
O
2
（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol
-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol
-1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：
S
2-
+H
2
O
HS
-
+OH
-
S
2-
+H
2
O
HS
-
+OH
-
．
●沉淀转化法
向BaSO
4
沉淀中加入饱和Na
2
CO
3
溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO
4
全部转化为BaCO
3
：BaSO
4
（s）+CO
3
2-
（aq）≒BaCO
3
（s）+SO
4
2-
（aq）（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20mol BaSO
4
，每次用1.00L 2.0mol?L
-1
饱和Na
2
CO
3
溶液处理，假定BaSO
4
能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na
2
CO
3
溶液沉淀转化法的优点是
节能，环保
节能，环保
．
（2011?丰台区一模）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na
2
S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
S
2-
+H
2
O
HS
-
+OH
-
S
2-
+H
2
O
HS
-
+OH
-
．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na
2
S转化为Na
2
SO
4
，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na
2
SO
4
（s）+4H
2
（g）?Na
2
S（s）+4H
2
O（g），已知该反应的平衡常数K
1000℃
＜K
1400℃
，则该反应的△H
＞
＞
0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na
2
SO
3
，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是
石灰水
石灰水
．
②写出H
2
S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
H
2
S+2NaOH=Na
2
S+2H
2
O
H
2
S+2NaOH=Na
2
S+2H
2
O
．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO
3
2-
在酸性条件下放电生成H
2
S进入气相从而达到从废水中除去Na
2
SO
3
的目的，写出SO
3
2-
在酸性条件下放电生成H
2
S的电极反应式：
SO
3
2-
+8H
+
+6e
-
=H
2
S↑+3H
2
O
SO
3
2-
+8H
+
+6e
-
=H
2
S↑+3H
2
O
．
④已知：2H
2
S（g）+O
2
（g）=2S（s）+2H
2
O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO
2
（g）=S（s）+O
2
（g）△H=+269.8kJ/mol
H
2
S与O
2
反应生成SO
2
和H
2
O的热化学方程式为
2H
2
S（g）+3O
2
（g）=2SO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-1172.4kJ/mol
2H
2
S（g）+3O
2
（g）=2SO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-1172.4kJ/mol
．
关 闭
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HS-+OH-
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