Question

X、Y两种金属的原子量之比为8:9，将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成混合物，取该混合物1.26 g与足量的稀硫酸反应，放出1.344 L氢气（标准状况），若此两种金属单质在该反应中生成的氢气相等，求x和y两种元素原子的摩尔质量。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设X、Y两元素原子量分别为8x和9x，对应的物质的量分别为3n和2n。 据题意得：8x×3n+9x×2n＝1.26，则xn＝0.03 mol， X、Y两金属与酸放出H2分别为：VX＝VY＝×1.344，即nX＝nY＝×1.344/22.4＝0.03 mol 因为反应中金属X、Y物质的量3n＞2n，故X、Y两金属化合价不相等，且化合价Y＞X。 设X为+2价，Y为+3价，则： X  ～  H2          2Y  ～  3H2 1  & nbsp;     1           2        3 3n     2n           2n       3n 即 VX＝VY，符合题意。故3n＝0.03，n＝0.01，因为  xn＝0.03，故x＝3 所以，X摩尔质量：8×3＝24 g•mol-1， Y摩尔质量：9×3＝27 g•mol-1。