题目内容
已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2。某研究性学习小组先用下图所示装置检验反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。
请回答下列问题：
⑴实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴 溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 。
⑵A瓶内所盛试剂的作用是 ，A瓶要用冰水冷却的原因是 。
⑶检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是 （简述操
作步骤） 。
⑷测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温称量其质量为a1g；再
次灼烧并冷却至室温称量其质量为a2g，且a2< a1;接下来的操作应当是 。
⑸已经分解的FeSO4的质量是 （填计算式）
解析：
⑴BaCl2；吸收SO2 ⑵检验并吸收SO2 、SO3 与H2O反应放出大量的热 ⑶向A瓶中逐滴滴加BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀 ⑷继续灼烧、冷却、称重，直至连续两次称量的质量不变 ⑸
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×152×2g（
是最后一次称量的质量）提示：
⑴SO3极易与水反应生成H2SO4，所以检验并吸收SO3时，要让其通过滴加BaCl2溶液的蒸馏水。SO2有毒对环境产生污染，常用NaOH溶液吸收。 ⑵由于用水吸收SO3时会产生大量的热，易形成酸雾，故需冰水冷却。 ⑶要测定FeSO4已分解的质量，需知产生BaSO4沉淀的质量，所以要向A瓶中继续滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止。 ⑷因为a2< a1，说明BaSO4没有充分干燥，要继续进行灼烧、冷却、称重，直到连续两次称 量的质量相等。 ⑸设最后一次称量的BaSO4质量为an g，则n（SO3）=n（BaSO4） = 由2FeSO4 
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