已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3.SO3和SO2．某研究性学习小组先用如图所示装置检验该反应所产生的气态物质.然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量．请回答下列问题: (1)实验时.A瓶内盛水.水中滴有数滴溶液.B瓶内盛品红试液.C瓶内盛NaOH溶液.NaOH溶液的作用是． (2)A瓶内所盛试剂的作用是 .A瓶要用冰水冷却的原因是． ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究性学习小组先用如图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量．

请回答下列问题：

(1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴________溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________．

(2)A瓶内所盛试剂的作用是________，A瓶要用冰水冷却的原因是________．

(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO₄已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)________．

(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为a₁ g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为a₂ g，且a₂＜a₁，接下来的操作应当是________．

(5)已经分解的FeSO₄的质量是________(填计算式)．

答案：
解析：

　　(1)BaCl₂,吸收SO₂

　　(2)检验并吸收SO₃,SO₃与H₂O反应放出大量的热

　　(3)向A瓶中逐滴滴加BaCl₂溶液，直至不再产生新的沉淀．

　　(4)继续灼烧、冷却、称重，直至连续两次称量的质量不变．

　　(5)×152×2g(a_ng是最后一次称量的质量)

练习册系列答案

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已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究性学习小组先用下图所示装置检验反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量。

请回答下列问题：

⑴实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　　　溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是　　　　。

⑵A瓶内所盛试剂的作用是　　　　　　，A瓶要用冰水冷却的原因是　　　　。

⑶检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO₄已分解的质量，其实验操作的第一步是（简述操

作步骤）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温称量其质量为a₁g；再

次灼烧并冷却至室温称量其质量为a₂g，且a₂<a₁;接下来的操作应当是　　　　　　。

⑸已经分解的FeSO₄的质量是　　　　　　　　　　（填计算式）

请回答下列问题：

⑴实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　　　溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是　　　　。

⑵A瓶内所盛试剂的作用是　　　　　　，A瓶要用冰水冷却的原因是　　　　。

⑶检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO₄已分解的质量，其实验操作的第一步是（简述操

作步骤）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温称量其质量为a₁g；再

次灼烧并冷却至室温称量其质量为a₂g，且a₂<a₁;接下来的操作应当是　　　　　　。

⑸已经分解的FeSO₄的质量是　　　　　　　　　　（填计算式）

已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃，SO₃和SO₂．某研究性学习小组先用如图所示置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量.

(1)

实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴________溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________

(2)

A瓶内所盛试剂的作用是________，A瓶要用冰水冷却的原因是________

(3)

检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO₄已分解的质量，其实验操作的第一步是________.(简述操作步骤)________

(4)

测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为a₁ g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为a₂g，且a₂＜a₁，接下来的操作应当是________________________________

(5)

已经分解的FeSO₄的质量是________(填计算式)．

Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂·2H₂O晶体。

（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列装置可行的是_________（填字母）。

（2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L^-1，的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________________________；

（3）步骤④中，加入的X物质可以是________，作用是_____________。

Ⅱ．已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用下图所示装置设计实验，检验FeSO₄在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO₄质量．

已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl₂溶液），请回答下列问题：

（1）D装置中所加试剂名称_____________________________________________。

（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→_______________→e。

（3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO₄质量，此实验操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b<a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。

（4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO₄质量________________（填计算式）。

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