[题目](1)如图所示.将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶.可观察到的现象是 .(2)为防止氯气尾气污染空气.根据氯水显酸性的性质.可用溶液吸收多余的氯气.原理是(用化学方程式表示) .(3)根据这一原理.工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉.漂白粉的有效成分是 (填化学式),长期露置于空气中的漂白粉.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)______________________________。

(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________(用字母代号填)。

A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO

【答案】(10分)(1)干燥的布条不褪色，潮湿布条褪色。

(2)NaOH (或其他合理答案)；Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

(3)Ca(ClO)2 ；C

【解析】

试题分析：(1)氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色；

(2)氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

(3)氯气和氢氧化钙反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙和二氧化碳反应Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，生成的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，产生的气体是二氧化碳，故选C。