题目内容
下列说法正确的是
| A．0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 |
| B．25℃和100℃时，水的pH相等 |
| C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 |
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)  4SO3(g)的△H相等 |
C
解析试题分析：A、未标明状态，故无法确定；B、沸水pH在6左右，冰水的大于7，25℃等于7；C、正确。D选项，后者为前者的二倍。
考点：阿伏伽德罗常数，PH值，中和反应，焓变。
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下列叙述中，正确的是
| A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023 |
| B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 |
| C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 |
| D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 |
下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子， |
B． 分子的电子式： |
C．铝离子结构示意图： |
D．比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子 |
向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液
甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
| A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
| B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋=H2O |
| C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3 |
| D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况) |
两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是
| A．Mg和Al | B．Al和Fe | C．Mg和Cu | D．Fe和Zn |
使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ）
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
| A．②⑤ | B．②③⑥ | C．①⑤⑥ | D．③⑥ |
工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
| A．0.5mol·L—1 | B．1.5 mol·L—1 | C．0.4 mol·L—1 | D．0.25 mol·L—1 |
下列溶液中含Cl—的物质的量浓度最大的是（ ）
| A．50mL0.5mol/LKCl溶液 | B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液 |
| C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液 | D．500mL0.5mol/LHCl溶液 |