题目内容

工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是

A．该反应属于复分解反应                   B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟       D．生成1molN2有3mol电子转移

 

【答案】

BC

【解析】

 

练习册系列答案
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（2011?商丘二模）如图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是
阴极
阴极
．
（2）化合物F中阴离子的电子式为
．
（3）反应②的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）反应⑤的离子方程式为
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①
高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性
高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性
．②
高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清
高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清
．
七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  盐的溶解度（单位为 g/100g水）
温度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，写出反应的离子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
，需要加热煮沸的目的是
促进Al3+、Fe3+的水解
促进Al3+、Fe3+的水解
．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（用离子方程式表示）．
（4）沉淀C的化学式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
防止MgSO4在温度降低时结晶析出
防止MgSO4在温度降低时结晶析出
．
如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①
A
A
两种物质都不是电解质          ②
C
C
两种物质都是钠的化合物
③
B
B
两种物质都是氧化物            ④
D
D
两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．
①反应的化学方程式为
FeCl3+3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现
利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现
．
（3）写出NaCl和FeCl3的电离方程式：
NaCl
NaCl═Na++Cl-
NaCl═Na++Cl-
；     FeCl3
FeCl3═Fe3++3Cl-
FeCl3═Fe3++3Cl-
．
（4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：X
Fe
Fe
，Y
HCl
HCl
，Z
Cl2
Cl2
；
第⑥步反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．

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