甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表.甲和戊的原子序数相差3.戊的一种单质是自然界硬度最大的物质.丁和辛属同周期元素.下列判断正确的是( )A．金属性:甲>乙>丁B．原子半径:辛>己>戊C．丙和庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是。
（2）X的氢化物易于液化，其原因是。
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

①每个晶胞中M离子的数目为   ；
②该化合物的化学式为      。
（4）Y可形成单质Y₃
①Y₃分子的空间构型为          （用文字描述）。
②写出一种与Y₃互为等电子体的分子的化学式：         。
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)₅，该配合物中σ键与π键的个数比为    。

下列说法中，正确的是（）

A．H³⁵Cl、H³⁷Cl属于同素异形体

B．¹⁶O与¹⁸O的中子数不同，核外电子排布却相同

C．稳定性：CH₄>SiH₄；还原性：HCl>H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的离子半径依次增大，还原性依次增强

（本题共12分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃

[Cu(NH₃)₃CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是____________。CS₂熔点高于CO₂，其原因是__________。

[物质结构与性质]
含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为
（2）与OH^－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显　价，A的电负性　 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波长

与光的频率v的关系为

，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol^－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：　　　　　　　　
　　　　　　　　　　。（未说明原因不给分）

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol^－1	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最邻近且等距离的Mg²^＋有　个。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。
（5） [Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有                    （填序号）。
A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力
NH₃分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。请完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Be           。（填序号）
a．具有相同的化学性质    b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
c．具有相同的中子数      d．通过化学变化可以实现¹⁰Be和⁹Be间的相互转化
（2）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是   。（填序号）
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序          (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为          。

(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
（1）单质硒的熔点范围可能是________________。
（2）元素碲的主要化合价可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________ _____， d代表 (均写单质名称)。

(12分)【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。
（1）A、E形成的化合物E₂A₂每个分子中

键和

键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
（2）BA₃易液化的主要原因是__________________。

离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
（3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
（4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为

。该晶体的密度为________

g(N_A表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。

试题分类