Question

【题目】某单质A经如下图所示的过程，请回答下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①A、D的化学式分别为：A__________ D__________

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成___________而污染环境。

③写出B→C反应的化学方程式：__________________________________________

（2）若C为淡黄色固体。

①C的电子式为___________，C中阴阳离子数目比为_________

②写出C→D反应的离子方程式：___________________________________________

Answer 1

【答案】 S H2SO4 酸雨 2SO2+O22SO3 1:2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

【解析】（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，则A是单质硫，B是二氧化硫，据此解答。

（2）若C为淡黄色固体，B与氧气反应生成，因此C是过氧化钠，据此解答。

（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，根据转化关系图可判断A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。则

①根据以上分析可知A、D的化学式分别为S、H2SO4；

②SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为强酸硫酸从而形成酸雨而污染环境。

③B→C反应是二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。

（2）若C为淡黄色固体，B与氧气反应生成，因此C是过氧化钠，所以A是钠，B是氧化钠，D是氢氧化钠。则

①过氧化钠含有离子键和极性键，电子式为，根据过氧化钠的电子式可判断C中阴阳离子数目比为1:2；

②C→D反应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑。