题目内容

【题目】某单质A经如下图所示的过程,请回答下列问题:

(1)A为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。

①A、D的化学式分别为:A__________ D__________

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成___________而污染环境。

③写出B→C反应的化学方程式:__________________________________________

(2)C为淡黄色固体。

①C的电子式为___________,C中阴阳离子数目比为_________

②写出C→D反应的离子方程式:___________________________________________

【答案】 S H2SO4 酸雨 2SO2+O22SO3 1:2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

【解析】1)若A为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体A是单质硫,B是二氧化硫,据此解答。

2C为淡黄色固体B与氧气反应生成,因此C是过氧化钠,据此解答。

1A为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体根据转化关系图可判断ASBSO2CSO3DH2SO4

根据以上分析可知AD的化学式分别为SH2SO4

SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸易被氧化为强酸硫酸从而形成酸雨而污染环境。

BC反应是二氧化硫的催化氧化,反应的化学方程式为2SO2+O22SO3

2C为淡黄色固体B与氧气反应生成,因此C是过氧化钠,所以A是钠,B是氧化钠,D是氢氧化钠。则

过氧化钠含有离子键和极性键,电子式为根据过氧化钠的电子式可判断C中阴阳离子数目比为1:2

CD反应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。

练习册系列答案
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在以上处理过程中,Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为________________________

②a电极的电极反应式是是____________________电解一段时间后在阴极区有Fe(OH)3Gr(OH)3沉淀生成若电解后的溶液中c(Cr3+)3×10-5mol·L-1则溶液中c(Fe3+)____________ mol·L-1已知:Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K[Cr(OH)3]=6.0×10-31

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