下图为电解饱和食盐水的简易装置.下列有关说法正确的是A．电解一段时间后.往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞.呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气.氢氧化钠溶液接触题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

D

解析试题分析：从装置图中可以看出蛋壳内部是阳极，蛋壳外部是阴极，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂和NaOH，所以A、B、C错误，D正确。答案选D。
考点：电解池
点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

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钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=

．
反应2Mg（s）+TiCl₄（s）

2MgCl₂（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：

Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．

Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．

．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H₂

t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极发生的电极方程式为：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．该电池中负极上的电极反应式是

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

（2013?潍坊模拟）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是

，NaOH溶液的出口为

（填字母），精制饱和食盐水的进口为

（填字母），干燥塔中应使用的液体是

（1）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄、H₂、O₂反应，产物有两种，化学方程式为

SiCl₄+2H₂+O₂

SiCl₄+2H₂+O₂

．SiCl₄可转化为SiCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）═4SiHCl₃（g）达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为

kg．
（2）如图2，实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）．
可选用制备气体的装置：
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．下图（左图）为电解槽的示意图．
（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的

通过．（填下列微粒的编号）
①H₂②Cl₂③H⁺④Cl^-⑤Na⁺⑥OH^-
（2）写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：

2Cl^─-2e^-=Cl₂↑

2Cl^─-2e^-=Cl₂↑

．
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

．
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：

①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式

2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑

2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑

．
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：

（12分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。

① SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为。

② SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 ______kg。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气（标准状况）。

钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s) △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s) △H = －770kJ·mol^-1

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s) △H＝。

反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是： ______________________________________ 。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。