Question

【题目】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是(　　)

A. 气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1 B. 气体Y是SO2和H2的混合物

C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+)＝0.1 mol·L-1，说明剩余稀硫酸是0.05mol。Zn和浓H2SO4反应生成SO2，随着反应的进行，浓H2SO4的浓度降低，变成稀H2SO4，此时生成H2，方程式分别是Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，此时生成33.6L÷22.4L/mol＝1.5 mol气体，则转移电子为3 mol，消耗的Zn为1.5 mol，m(Zn)＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g，根据硫原子守恒可知n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol。A．气体Y为SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)＝1：4，A错误；B．由以上分析可知气体Y为SO2和H2的混合物，B正确；C．根据以上分析可知反应中共消耗金属Zn的质量是97.5g，C正确；D．根据以上分析可知反应中共转移3mol电子，D正确，答案选A。