下列关于F.Cl.Br.I性质的比较.不正确的是( )A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

试题分析：卤素元素自上而下，非金属性逐渐减弱，氢化物上午稳定性逐渐减弱，所以选项D不正确。非金属性强的可以置换出非金属性弱的，A正确。同样分析可知选项BC正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。

练习册系列答案

A．碳原子核外电子有六种运动状态	B．NH₄⁺中N原子轨道杂化类型为sp³
C．电负性：O ＞ Cl	D．第一电离能 Al ＞ Mg

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是                  。
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是             。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是                         。
（4）元素⑦的氢化物分子式为            ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为             和           。①和⑨两元素形成化合物的化学式为             ，该化合物灼烧时焰色为    色，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                           。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
                                                    。
（7）⑧⑨

三种元素形成的气态氢化物最稳定的是。

下列关于卤族元素性质变化规律错误的是

A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．单质熔沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF	D．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

下列气态氢化物最稳定的是

A．SiH₄

B．PH₃

C．H₂S

D．HF

同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2:1

有两种气体单质A_m和B_n，已知2.4克A_m和2.1克B_n所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为________，B元素的元素符号为_________，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。

A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是
A. C＞B＞A B. C＞A＞B C.A＞B＞C D. B＞A＞C

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