据报道.N5是破坏力极强的炸药之一.18O2是比黄金还贵的物质.下列说法正确的是( )A. N5和N2互为同位素 B. 2N5==5N2是化学变化C. 原子半径:N<18O D. 18O2的摩尔质量为36 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（）

A. N5和N2互为同位素 B. 2N5==5N2是化学变化

C. 原子半径：N<18O D. 18O2的摩尔质量为36

练习册系列答案

相关题目

某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9．2 g	15．7 g	27．6 g
V(CO2)(标况)	2．24 L	3．36 L	3．36 L

试计算：

（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式；

（2）盐酸的物质的量浓度；

（3）混合物中两物质的物质的量之比。

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）

A. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同。

B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8。

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强。

有aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（）

A. Y可能是第二周期元素 B. a-b+n+m的和只可能等于10

C. b大于 5 D. X只能是第三周期元素

下列说法中不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；

②同位素的性质几乎完全相同；

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；

⑤一种元素只能有一种质量数；

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

⑨与得电子能力相同

A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。

回答下列问题：

（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。
A. A能发生加成、氧化、缩聚等反应

B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3

C. C的分子式为C4H5O3

D. M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

（2）A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。

（3）设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。

（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。

①能发生银镜反应 ② 酸、碱性条件下都能水解 ③ 不含环状结构

（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_____________

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

(1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。

(2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=_____（用含c、t的代数式表示）；

③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。

②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。

③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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