Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

Answer 1

分析：A．根据质子守恒判断；
B．根据电荷守恒及盐的性质分析；
C．根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；
D．根据物料守恒分析．

解答：解：A．根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B错误；
C．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈电中性，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答，易错选项是D，注意要根据物料守恒分析，为易错点．