题目内容
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的质量分数：36.5% |
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填编号）．
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该该学生需要量取______mL（小数点后保留一位）上述浓盐酸进行配制．
②现有a．10mL量筒；b．25mL量筒；c．烧杯；d．托盘天平．e.500mL容量瓶；f．胶头滴管；g．玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：______（填编号）．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察______；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．
【答案】分析：（1）根据c=
计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作；
③定容时俯视观察会导致溶液体积偏小，定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，原因是部分溶液残留在容量瓶瓶塞和瓶口处，但溶液浓度没有变化．
解答：解：（1）c=
=
=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故答案为：BD；
（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，
V=0.0168L=16.8ml，故答案为：16.8；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，需要的仪器分别为：25ml量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用量筒量取液体体积时往往用到胶头滴管定容，故答案为：bcgef或bfcge；
③定容时俯视观察会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，原因是部分溶液残留在容量瓶瓶塞和瓶口处，但溶液浓度没有变化，如果加水，会导致溶液浓度偏低．
故答案为：偏高；偏低．
点评：本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验．
计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作；
③定容时俯视观察会导致溶液体积偏小，定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，原因是部分溶液残留在容量瓶瓶塞和瓶口处，但溶液浓度没有变化．
解答：解：（1）c=
==11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故答案为：BD；
（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，
V=0.0168L=16.8ml，故答案为：16.8；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，需要的仪器分别为：25ml量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用量筒量取液体体积时往往用到胶头滴管定容，故答案为：bcgef或bfcge；
③定容时俯视观察会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，原因是部分溶液残留在容量瓶瓶塞和瓶口处，但溶液浓度没有变化，如果加水，会导致溶液浓度偏低．
故答案为：偏高；偏低．
点评：本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验．
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