Question

12．下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（　　）

• A． 向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体
• B． 向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通适量NH₃气体
• C． 向饱和和澄清石灰水中通少量CO₂气体
• D． 通足量的氯气于氢氧化钠溶液中

Answer 1

分析 溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，若溶液的导电性变化不大，则说明加入离子浓度变化不大，结合物质的反应特点解答该题．
A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
B、醋酸和氨气之间反应生成氯化铵，醋酸是弱电解质，氯化铵是强电解质；
C、澄清石灰水中通少量CO₂气体生成碳酸钙和水；
D、氯气和氢氧化钠之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此回答．

解答 解：A．盐酸是强酸，溶于水后完全电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A错误；
B．醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B正确；
C．澄清石灰水中通少量CO₂气体生成碳酸钙和水，从氢氧化钙溶液到难溶物质碳酸钙沉淀的生成，离子浓度降低，导电能力降低，故C错误；
D．氯气和氢氧化钠之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠、次氯酸钠是强电解质，离子浓度变化不大，所以溶液导电能力几乎不变，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了电解质溶液导电能力强弱的判断，明确溶液的导电性与溶液中自由移动离子浓度成正比是解题的关键，注意电解质强弱与溶液导电能力无关．