题目内容
【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： 
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ， 该单质与A2E反应的方程式为： ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ， 其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：
（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ， 反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 ．
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）第四周期第VIII族；3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
（2）Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+
（3）
；
（4）Ca（OH）2；弱；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
（5）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；溶液分层，下层溶液呈橙红色
（6）H2O2+H2S═2H2O+S↓
【解析】解：根据图知，A﹣O分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，（1）L代表的元素为Fe元素，处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，Fe和水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：第四周期第VIII族；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径大小顺序是P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+ ， 所以答案是：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+；（3）Ca原子核F原子通过得失电子形成氟化钙，氟化钙的电子式为 
；C原子和S原子通过共用电子对形成二硫化碳，其形成过程为 
，所以答案是： ； ；（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这三种金属金属性最强的是Ca，在其最高价氧化物的水化物碱性最强的是Ca（OH）2；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，非金属性S＞C，硫酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，所以答案是：Ca（OH）2；弱；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O；（5）元素B和N形成的化合物的水溶液为NaBr溶液与元素K的单质氯气发生氧化还原反应生成溴和氯化钠，离子方程式为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能发生萃取，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的现象是溶液分层，下层溶液呈橙红色，所以答案是：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；溶液分层，下层溶液呈橙红色；（6）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成水和S，反应方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓，所以答案是：H2O2+H2S═2H2O+S↓．
