题目内容

下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量
B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．相同体积浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多
D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
A、化学反应中能量变化的原因：旧键断裂要吸收能量，新键形成要吸收能量，所以吸热反应和放热反应中新化学键形成都放出能量，故A错误；
B、气态硫具有的能量高，燃烧时放出热量多，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故B错误；
C、醋酸是弱电解质电离时吸热，所以醋酸溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出的热量小，故C正确；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是______；
（2）产生上述现象的原因是______．
（3）写出有关反应的离子方程式______．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．
下列说法中，正确的是（　　）
A．放热反应的发生均无需加热
B．加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为（　　）
A．485.5kJ/molB．610kJ/mol
C．917kJ/molD．1220kJ/mol
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y?X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是      
A混合气体的平均平均相对分子质量不变         B混合气体的压强不变
C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键   
D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为           mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
A升高温度          B加入催化剂      C将H2O(g)从体系中分离           
D充入He(g)，使体系总压强增大          E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________（3）题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)
在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：
 
E（g）
F（g）
G（g）
初始浓度（mol?L-1）
2.0
1.0
0
平衡浓度（mol?L-1）
c1
c2
0.4
下列判断正确的是
A．反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L-1
反应2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl改写为离子方程式，正确的是(    )
A．2Fe3++S2-====2Fe2++S↓B．Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
C．2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+D．2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2Cl-

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