题目内容
【题目】实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是
A | B | C | D |
制取Cl2 | 使Br-转化为Br2 | 分离出溴的苯溶液 | 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.制备Cl2时必须使用浓盐酸,稀盐酸还原性弱,不与二氧化锰反应,A错误;
B.通入氯气使Br-转化为Br2时,进气导管应该为长导管,图示操作方法不合理,B错误;
C.苯的密度小于水,混合液分层后有机层在上层,用装置丙分液时,先放出下层的水层,到两层液体分界面时关闭分液漏斗的活塞,再从上口倒出溴的苯溶液,该操作方法合理,C正确;
D.FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,HCl易挥发,直接加热促进了铁离子水解,最后得到的是氢氧化铁,无法获得无水FeCl3,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工业流程如下:
已知:i.铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-;ii.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表:
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是_______。(至少写出两种)滤液A的主要成分除NaOH外,还有_____(填化学式)。
(2)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______,写出反应I中生成固体的化学方程式:________。
(3)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为____(填字母)。
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应II中CuS发生反应的化学方程式:______。
(5)该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu,则该流程Cu的产率为_______(保留三位有效数字)。
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |