题目内容

下列变化的比较, 不正确的是
A．酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D．还原性强弱: F－> Cl－> I－
D
考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应阴离子的还原性越弱。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性是F＞Cl＞I，所以还原性是F－＜ Cl－＜ I－，即选项D是错误的，答案选D。
练习册系列答案
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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<YC．离子半径：X>Y D．电负性：X<Y
（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式       。
（2）D的氢化物易溶于水的原因                                         
（3）D和E的电负性的大小：       ＞      （用元素符号表示）
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，  个π键。
（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
  族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
B
 
 
 
E
G
H
J
3
C
 
D
 
F
 
I
 
(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是         ；
(2) B和H形成的化合物的电子式是            ；
(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是          ，酸性最强的是           ；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，氧化性最强的单质是           ；
（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的         ；
（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                                           。
有A、B、C、D、E、五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B1、B2、B3、，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是
A．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物
B．离子半径：D+ > C－
C．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
D．A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点
下列说法错误的是（   ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小
下列关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有七个横行，即七个周期
B．元素周期表有十八个竖行，即十八族
C．周期表中有七个主族，十一个副族
D．第ⅠA族又叫卤族
若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（   ）
A．b=a－n+mB．b=a－n－mC．离子半径Xm+>Yn-D．原子半径X＜Y
据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是（ ）
A．136B．50C．86D．222

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