Question

【题目】将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12L的O2一起通入水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为

A. 2.24g B. 3.36g C. 4.48g D. 5.60g

Answer 1

【答案】C

【解析】根据得失电子数目守恒，因此有2n(Fe)＋3n(Al)=1.792×2/22.4，与某浓度的硝酸反应，产生的气体，再与标准状况下的O2反应，通入水中，反应后无气体产生，氧气得到的电子最终来自于Fe和Al，因此有3n(Fe)＋3n(Al)=1.12×4/22.4，解得n(Fe)=0.04mol，混合物均匀分成两份，则混合物中铁质量为2×0.04×56g=4.48g，故选项C正确。