题目内容
下列说法正确的是
A.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸) |
C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<① |
D.已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生 |
C
解析试题分析:A、常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a<7时,说明水的电离是被促进的,应该是能水解的盐溶液。NaHSO4溶液中水的电离被抑制,A不正确;B、盐酸与硫酸是强酸,醋酸是弱酸,因此中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)=V(盐酸) <V(醋酸),B不正确;C、酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,酸越弱水解程度越大,因此pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<①,C正确;D、等体积的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,溶液中c2(Ag+)·c(CrO42-)=(5×10-5)2×5×10-5=1.25×10-13<1.12×10-12,因此得不到铬酸银沉淀,D不正确,答案选C。
考点:考查水的电离、中和滴定、盐类水解以及溶度积常数的有关应用
FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 ( )
A.降低温度 | B.加入少量Na2CO3 | C.加入少量盐酸 | D.增加FeCl3的浓度 |
25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法正确的是
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀
C.在5 mL 1.8×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说明不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.HCl? | B.26M3+ |
C. | D.CH3COO- |
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )
A.只有AgBr沉淀生成 |
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 |
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 |
已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )
A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 |
B.S没有毒性,C有毒性 |
C.BaSO4的密度大 |
D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒 |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-=CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 |
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 |
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS |
D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |