题目内容

（8分）（1））25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（2）25OC时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

 

【答案】

（8分）（1）碱性；>；（2）酸性；<

【解析】

 

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（8分）（1））25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（2）25OC时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

 

25oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是(   )

A．1×10－7mol·L－1        B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1        D．1×10－14mol·L－1

 

(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                           。

(2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：                ；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                   。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入                ，目的是              ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                      。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，    在25℃时，AgCl的Ksp=1．8×10-10

25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是                  (填写序号)；②中C1-的浓度为    _ mol•L-1。

 

（1））25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（2）25OC时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

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